科普
2171
2019-05-26
原理：銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，生成的氣體通入水中，隨著氣體生成停止并逐漸溶解，水倒吸進(jìn)入反應(yīng)瓶，最終形成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液。
Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) +2NO2(g) + 2H2O(l)
一開始出現(xiàn)的綠色與濃酸條件下銅離子與硝酸根的結(jié)合有關(guān)，而在引入更多水之后，溶液就顯示為水合銅離子的藍(lán)色了。
花絮：銅和濃硝酸大概是最難背的高中化學(xué)反反應(yīng)了……等等，還有稀硝酸。你還記得怎么配平嗎？
錄制者：Royal Societyof Chemistry
危險(xiǎn)：中，濃硝酸具有較強(qiáng)腐蝕性，推薦使用手套和護(hù)目鏡。二氧化氮?dú)怏w有毒，不過(guò)在該實(shí)驗(yàn)中大部分生成氣體都會(huì)被水吸收。后半部分倒吸造成的“噴泉”現(xiàn)象有較小的造成燒瓶損壞的風(fēng)險(xiǎn)，如果在開放實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，應(yīng)使用安全屏保護(hù)觀眾。
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